水体硬度的测定
硬度是指钙、镁在水中的总浓度。硬度过高的水（硬水）易在锅炉、管道内形成有害的水垢，不仅影响传热效果，还可能引起爆炸。人饮用硬水也易引起肠胃不适。
硬度单位很多，我国习惯上使用德国硬度（简称度）。1度相当于10毫克氧化钙在1升水中引起的硬度。
本实验在pH值等于10的条件下，用EDTA溶液滴定Ca2+、 Mg2+。滴定前，作为指示剂的铬黑T与Ca2+、Mg2+形成紫色或紫红色的溶液。滴定过程中，Ca2+、Mg2+首先与EDTA反应，到达终点时，由于Ca2+、Mg2+与铬黑T形成的络离子遭破坏，溶液由紫色或紫红色变为亮蓝色。
工具与材料
酸式滴定管，锥形瓶，容量瓶，移液管，棕色瓶，分析天平。
碳酸钙，浓氨水，氯化铵，氯化钠，盐酸，合EDTA二钠，乙醇，50％三乙醇胺，铬黑T。
活动过程
1．缓冲溶液的配制。
称取20克氯化铵，溶于少量水中，加入100毫升浓氨水，移入1000毫升容量瓶中后，用水稀释至标线。
2．铬黑T指示剂干粉的配制。
称取0.5克铬黑T和100克氯化钠，充分混匀后，研细，盛放于棕色瓶中。
3．钙标准溶液的配制。
将碳酸钙在150摄氏度烘箱内干燥2小时，取出后在干燥器冷却。准确称取1.001克，置于500毫升锥形瓶中，加少量水润湿后，逐滴加入盐酸至碳酸钙完全溶解，将此溶液移入容量瓶中，加蒸馏水定容至1000毫升。此溶液中c（CaCO3）为0.01000摩／升。
4．EDTA标准溶液的标定。
准确称取3.7克（精确至0.1毫克）二水合EDTA二钠，溶于少量水中，然后移入1000毫升容量瓶内，稀释至标线。
用移液管准确吸取钙标准溶液10.00毫升于25毫升锥形瓶中，加缓冲溶液5毫升，再加入50毫克铬黑T指示剂干粉，用EDTA溶液滴定到刚出现蓝色为止，记录消耗的EDTA溶液体积，根据下列公式计算EDTA的标准浓度。
c1：EDTA标准溶液的浓度（摩／升）
c2：钙标准溶液的浓度（摩／升）
V2：钙标准溶液的体积（毫升）
V1：消耗的EDTA溶液的体积（毫升）
5．水样硬度的测定。
移取100.00毫升水样于锥形瓶中，加入缓冲溶液5毫升，再加50％的三乙醇胺5毫升，铬黑T指示剂100毫克，用EDTA标准溶液滴定，当溶液由紫色或紫红色变为亮蓝色时，即为终点，记录EDTA用量。
根据下列公式，计算水样中Ca2+、Mg2+的浓度和水的硬度。
c4：水体中Ca2+、Mg2+总浓度（摩／升）
c1：EDTA标准溶液的浓度（摩／升）
V3：消耗的EDTA的体积（毫升）
V4：水样的体积（毫升）
56：氧化钙的摩尔质量（克／摩）
说明与延伸
1．由于整个实验过程时间较长，钙标准溶液的配制和EDTA标准溶液的标定可由实验室老师完成，学生仅做水样的滴定即可。
2．滴定时，加入缓冲溶液后，应马上进行滴定，并在5分钟之内完成，以免Ca2+、Mg2+在碱性溶液中形成沉淀。
3．滴定应在白天或日光灯下进行，有色灯下操作会影响终点的观察。
4．酸式滴定管的正确操作见图。
5．本实验要多次将溶液转入容量瓶中，实验前要学会正确的操作方法（图）。
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